Алкани

дефиниция

Алканите са органични съединения, съставени изключително от въглероден намлява водород атоми. Те принадлежат към въглеводородите и съдържат само CC и CH връзки. Алканите не са ароматни и наситени. Те са посочени като алифатни съединения. Общата формула на ацикличните алкани е С

n

H

2n + 2

. Най-простите алкани са линейните алкани с един (метан), два (етан), три (пропан) или четири (бутан) въглероден атоми. С увеличаване на размера, броят на възможните конституционни изомери се увеличава рязко. Алканите могат да бъдат неразклонени (n-алкани) или разклонени. Циклоалканите съществуват като пръстени, например цилопентан или циклохексан. Наричат ​​се ненаситени алкани с двойни връзки алкени а тези с тройни връзки се наричат ​​алкини.

Представители (подбор)

Името на заместителите е посочено в скоби. n-алкани:

  • Метан (метил)
  • Етан (етил)
  • Пропан (пропил)
  • Бутан (бутил)
  • Пентан (пентил)
  • Хексан (хексил)
  • Хептан (хептил)
  • Октан (октил)
  • Нонан (нонил)
  • Декан (Децил)
  • ундекан (ундецил)
  • Додекан (Додецил)

Циклоалкани:

  • Циклпропан (циклопропил)
  • Циклобутан (циклобутил)
  • Циклохексан (циклохексил)
  • Циклохептан (циклохептил)
  • Т.н.

номенклатура

Алканите носят суфикса -an, алкени суфиксът -en, а алкините суфиксът -in. Циклоалканите се предшестват от префикса цикло-. За точната процедура относно номенклатурата се позоваваме на литературата.

Имоти

  • Тъй като им липсват електроотрицателни атоми като кислород намлява азот, алкани не се образуват водород облигации и имат ниска точка на кипене. Това е в контраст с алкохоли or амини.
  • Алкани с ниско молекулно съдържание маса присъстват в газообразна форма. Висшите алкани са течни, полутвърди и твърди.
  • С нарастваща молекулярна маса, точките на кипене и топене се увеличават. Причината се крие в нарастващите сили на Ван дер Ваалс.
  • Алканите са хидрофобни (аполарни) и следователно неразтворими в вода.
  • Течните алкани имат плътност <1 g / cm

    3

    (обикновено 0.7 g / cm

    3

    ) и следователно поплавък на вода.
  • Алканите могат да бъдат запалими и експлозивни.

Реакциите

Поради липсата на функционални групи, алканите са относително неактивни. Изгаряне на алкани:

  • CH

    4

    (метан) + 2 O

    2

    (кислород) CO

    2

    (въглероден диоксид) + 2 H

    2

    O (вода)

Други реакции:

  • Халогениране и други замествания
  • Напукване (разделяне)

Във фармацията

Многобройни активни фармацевтични съставки и помощни вещества са заместени алкани. Те играят важна роля като „гръбнак“ и като заместители. Те се използват и като разтворители и екстрагенти. Втриване на алкохол, вазелин и керосини са направени от алкани.

Неблагоприятни ефекти

Алканите са основните компоненти на изкопаемите горива като нефтен, природен газ и съответните продукти като бензин и дизел. Тяхното изгаряне води до образуването на въглероден диоксид (CO

2

), който е отговорен главно за глобалното затопляне.