Кислород

Продукти

Кислородът се предлага на пазара под формата на бутилки със сгъстен газ (кислородни бутилки) с бял цвят като компресиран газ. В много страни се предлага например от PanGas.

Структура и свойства

Кислород (символ: O, елемент: O2, атомен номер: 8, атомен маса: 15,999) присъства като диоксиген (O2, O = O) като безцветен, без вкус и без мирис газ, който е трудно разтворим в вода, Това вода разтворимостта е важна за водни животни като риби. Течният кислород има светлосин цвят. The точка на кипене, температурата на преход от течен към газообразен кислород е -183 ° C. Кислородът е най-известният окислител. Обикновено приема два електрона и се редуцира в процеса. Той образува оксиди или диоксиди с много други елементи. Например металите се отказват от електроните, които се поемат от кислорода. При образуването на магнезиев оксид два електрона се прехвърлят от елементарен магнезий в кислород:

  • 2 Mg: (елементарен магнезий) + O2 (кислород) 2 MgO (магнезиев оксид)

Вижте също под редокс реакции. Метални оксиди (примери):

  • Желязо: Железни оксиди (ръжда)
  • Магнезий: магнезиев оксид
  • Калций: калциев оксид
  • Алуминий: алуминиев оксид

Металните оксиди са твърди вещества, които реагират с вода по основен начин. Твърди, течни или газообразни оксиди могат да се образуват с неметали. Окисление на неметали:

Изгарянето на органични съединения е важно за производството на енергия, например с метан газ, компонентът на природния газ:

  • CH4 (метан) + 2 O2 (кислород) CO2 (въглероден диоксид) + 2 H2O (вода)

Известна е и експлозивната реакция с водород, оксихидрогенната реакция:

  • 2 H2 (водород) + O2 (кислород) 2 H2O (вода = дихидроген монооксид)

Повечето окисления с кислород са екзотермични, което означава, че се отделят енергия, светлина и топлина. И обратно, кислородът може да се получи и от водата с помощта на електролиза. Както вече споменахме, кислородът се предлага в бутилки със сгъстен газ. В лабораторията може да се получи и от окислители като калиев хлорат or натриев хлорат чрез нагряване, тъй като те отделят кислород при нагряване. Растенията произвеждат кислород като „отпадъчен продукт“ по време на фотосинтезата под въздействието на светлината:

  • 6 CO2 (въглероден диоксид) + 6 H2O (вода) C6H12O6 (глюкоза) + O2 (кислород)

При хората тази реакция протича в обратна посока, освобождавайки енергия.

Вещи

Кислородът (ATC V03AN01) е от съществено значение за живота. Не само защото е от съществено значение за митохондрии като окислител за синтеза на енергийния носител аденозин трифосфат. Но и защото кислородът е един от 6-те химически елементи които съставляват над 99% от тялото маса. Делът на кислорода е около 60%. Той присъства в почти всички важни биомолекули, например в аминокиселини, протеини, въглехидрати, нуклеинова киселина, липиди намлява витамини. Това се дължи и на факта, че се среща в много функционални групи, например в алкооли, алдехиди, карбоксилни киселини, етери, естери и кетони. Той присъства и в много неорганични соли - и, разбира се, във вода. Въздухът е газова смес, която се състои само от около 21% кислород. А кислородът присъства и в повечето минерали и скали, например като силиций диоксид в кварц или като калциев карбонат във варовик. Силиций има висок афинитет към кислорода. В тялото кислородът се дифузира от белите дробове в кръвния поток, където се поема от него хемоглобин в червено кръв клетки и транспортирани до периферните тъкани.

Показания

  • Кислородът се прилага в медицината главно за профилактика и лечение на хипоксични и хипоксемични състояния, например дихателни нарушения, сърдечно-съдови заболявания или шок. Той също така играе важна роля в анестезията.
  • Във фармацията кислородът се съдържа в множество активни съставки и помощни вещества.
  • Като дезинфекционеннапример под формата на водород пероксид (освобождаване на кислород).

Разлагане на водороден прекис:

  • 2 H2O2 (водороден прекис) 2 H2O (вода) + O2 (кислород)

Разлагането може да бъде спряно чрез добавяне на катализатор като манган диоксид (MnO2) може да се ускори.

Дозиране

Според SmPC. Кислородът се прилага от инхалация. По време на лечението трябва да се следи артериалното налягане на кислород (PaO2) или наситеността на артериалния кислород (пулсова оксиметрия).

Злоупотреба

Окислители като калиев нитрат, амониев нитрат, и калиев хлорат може да бъде злоупотребена за незаконното производство на взривни вещества. Те осигуряват кислорода, необходим за експлозивната реакция за образуване на газове.

Противопоказания

За пълни предпазни мерки вижте етикета на лекарството.

Неблагоприятни ефекти

Прекомерните концентрации на кислород са токсични за хората, токсични за клетките и са животозастрашаващи. Кислородът, като окислител, има стимулиращи пожара свойства. Той може да запали или засили пожари, тъй като окисленията се случват по-ефективно при по-висока концентрация. Това може да бъде илюстрирано със светещ дървесен чип, който започва да гори при излагане на високи нива на кислород. Кислородните бутилки, съдържащи сгъстения газ, могат да експлодират при нагряване.