Определение и свойства
Точката на кипене е характерната температура, при която веществото преминава от течността в газообразно състояние. Към този момент течната и газообразната фаза са в равновесие. Типичен пример е вода, който започва да кипи при 100 ° C и се превръща във водна пара. Точката на кипене зависи от налягането. Например при по-ниско атмосферно налягане - например в Алпите - вода започва да кипи само няколко градуса под 100 ° C, в зависимост от надморската височина. Между другото, изпаряването не е същото като кипенето. Изпарението може да доведе до преминаване на течности далеч под точката на кипене от повърхността на веществото в газовата фаза. Точката на кипене зависи от сила на междумолекулната взаимодействия. Колкото по-високи са те, толкова по-висока е точката на кипене. Например, натриев хлорид (трапезна сол) има висока точка на кипене 1465 ° C поради силния йон взаимодействия. Точката на кипене на вода е много по-ниска поради по-слабата водород облигации. Друга влияеща променлива е молекулярната маса.
Области на приложение
Точката на кипене се използва, наред с други неща, в аналитиката, за идентифициране, характеризиране и за осигуряване на качеството.
Примери
Точка на топене на избрани вещества при нормално налягане:
- Волфрам: 5930 ° C
- Натриев хлорид: 1465 ° C
- Зехтин: прибл. 700 ° С
- Глицерол: 290 ° C
- Пропиленгликол: 188 ° C
- Вода: 100 ° C
- Бензин: около 85 ° C
- Етанол: 78 ° C
- Ацетон: 56 ° C
- Диетилов етер: 35 ° C
- Серен диоксид: -10 ° C
- Пропан: -42 ° C
- Водород: -253 ° C
