Флуорът представлява химичен елемент с атомно число 9 и принадлежи към халогените. Това е силно корозивен газ, който причинява най-тежко разрушаване на лигавиците. Флуорът се използва лекарствено под формата на неговата соли, флуориди, за укрепване на зъбите.
Какво е флуор?
Флуорът представлява силно корозивен и реактивен газ. Това не е съединение, а химичен елемент, принадлежащ към халогените. С атомно число 9, това е най-лекият халоген. В природата флуорът се среща главно под формата на своя соли, флуоридите. Газовият флуор не е много стабилен и реагира веднага след производството си с почти всички съединения и елементи. Само с благородните газове хелий и неон не протича реакция. Тази извънредно силна реактивност може да се обясни с много силния му афинитет към електроните. Той винаги изтегля електрони от реакционните си партньори и по този начин е най-силният окислител. Името флуор произлиза от латинското „fluores“ (поток). Като калций флуорид (флуор шпат), той служи като поток за руди. Когато флуор шпат се добавя към рудите, той намалява техните точка на топене за да станат течни по-бързо. В медицината терминът флуор гениталис се използва за безкръвно отделяне на секрети от женските гениталии. Флуорният гениталис обаче по никакъв начин не бива да се бърка с елемента флуор.
Функция, ефекти и задачи
Флуорът се нарича основен микроелемент. Това значение на флуора обаче е противоречиво. Известно е, че флуоридите имат защитни свойства спрямо зъбите. Флуоридите могат да укрепят зъбите и в същото време да инхибират някои ензими of кариес бактерии, които причиняват разлагането на въглехидрати. В този процес флуоридите действат директно върху зъба. Перорален прием на флуорид не показва никакъв ефект върху зъбите. Зъбите са съставени главно от минерала хидроксиапатит. Хидроксиапатитът се атакува от киселини, които се образуват при разлагането на остатъците от храна. Следователно лошата хигиена на зъбите често води до дупки в зъбите, които продължават да бъдат заети от кариес бактерии. Ако например паста за зъби съдържа флуорид, хидроксилните йони се заменят с флуоридни йони. Това произвежда флуорапатит, който е по-труден и по-малко уязвим киселини. По този начин, дори хидроксиапатит, разтворен от киселини може да се утаи отново като флуорапатит в присъствието на флуориди. Така започващото унищожаване може да бъде обърнато. Но флуоридите също имат положителни свойства за структурата на кости, Ето, на абсорбция се провежда устно. Например на деца и кърмачета се дават флуориди и витамин D за да се предотврати рахит. Флуоридите обаче не трябва да се предозират, така че флуорозата с втвърдяване и удебеляване на ставите не може да се развие. Флуорните съединения също са одобрени като лекарства за остеопороза. Тук съответното таблетки съдържа натрий флуорид или динатриев флуорофосфат.
Образуване, поява, свойства и оптимални стойности
Флуорът присъства под формата на флуориди в черно и зелен чай, аспержи или дори риба. Много соли съдържат флуорид. Чисти флуорни соли не съществуват поради ниската разтворимост на флуорсъдържащи съединения в вода. Флуороспар (калций флуорид) и флуорапатит се срещат най-често в земната кора. Флуорът се произвежда главно от калций флуорид. Има дори организми, които могат да произвеждат флуорорганични съединения. Например южноафриканският gifblaar или растенията от рода Dichapetalum могат да синтезират флуороцетна киселина срещу хищници. Човешкият организъм има изискване от 0.25-0.35 mg дневно.
Болести и разстройства
Обаче отравяне и здраве проблемите са по-често известни във връзка с флуора. Както бе споменато по-рано, чистият флуор е много токсичен корозивен газ. Това също прави флуора толкова труден за производство. Тъй като реагира с почти всички материали, също е много трудно да се съхранява и транспортира. Когато се отрови с флуор, изгаряния и изгаряния възникват в белите дробове, по кожа и в окото. Зависи от доза, разтварянето на съответните органи настъпва за кратко време, което води до смърт. Смъртоносната доза е много ниска и възлиза на 185 ppm. Рядко ще се случи отравяне с флуор с чист флуор, тъй като газът не е стабилен. Обаче отравяне с водород флуоридът е също толкова опасен.Водород флуоридът образува водородни връзки с протеини в тялото, унищожавайки третичната структура на протеините. Денатурация на тялото протеини се провежда. Флуоридите могат да образуват сложни съединения с алуминий йони, които действат подобно на фосфатите. В организма тези съединения пречат на реакциите на фосфорилиране. Наред с други неща, това води до дерегулация на G-протеини, с много ензими бива инхибирано. Само поради тази причина се увеличава доза на флуориди не се понася от организма. Ако прекалено много флуорсъдържащи таблетки са взети, гадене, повръщане намлява диария може също да се появи. В процеса флуоридите реагират с стомах киселина, образувайки флуороводородна киселина в малка степен. Това атакува лигавиците. Хроничното леко предозиране на флуориди може да доведе до флуороза. Флуорозата е хронично отравяне с флуор с промени в структурата на зъба емайл, кашлица, отхрачване и задух. В зъбите твърде много хидроксиапатит се трансформира във флуороапатит. В този процес зъбите стават по-чупливи. The кости също се променят поради прекомерното образуване на флуорапатит. Бавно втвърдяване и ремоделиране на кости настъпва. Освен това ензимът енолаза се инхибира.
