Соли

Продукти

В него присъстват множество активни съставки и фармацевтични помощни вещества наркотици като соли. Те също присъстват в хранителни добавки, в храни, медицински изделия и козметика. Различни соли се предлагат като отворени стоки в аптеките и дрогериите.

структура

Солите се състоят от положително и отрицателно заредени атоми или съединения, т.е. катиони и аниони. Заедно те образуват йонна връзка (йонна връзка), която се основава на електростатично привличане. Най-известният представител е трапезната сол натриев хлорид (NaCl), който се състои от катион натрий (Na +) и анион хлорид (Cl-). Освен това натриев хлорид, съществуват безброй други неорганични и органични соли (виж по-долу). Металните йони обикновено са катиони, а неметалите образуват аниони. И двете могат да бъдат едноатомни или многоатомни. Йони могат да бъдат не само единично заредени, но и многократно заредени. Защото таксите баланс навън, солта е неутрална, когато се гледа отвън. В така наречените йонни кристали йоните се подреждат в типична решетъчна структура. В кристала на сол всеки йон е заобиколен от 6 противоиона. The сила на кристалите се основава на електростатичното привличане на йоните един към друг. Тъй като това е силно, те имат високи точки на топене и точки на кипене (виж по-долу). Солите се различават от молекули, които са незаредени и се характеризират с ковалентни връзки. Атомите в молекули споделят електроните си помежду си.

Имоти

Солите често, макар и не винаги, са силно разтворими в вода. Пример за слабо разтворима сол е калциев карбонат (вар). Те са добри електрически проводници в разтвор или в разтопено състояние, но не като кристали. Солите често съществуват като бели или прозрачни и кристални твърди вещества като натриев хлорид, но може да бъде от всякакъв цвят. Например, калиев перманганат е лилаво и мед сулфатът е син. The точка на топене обикновено е висока. Това е 801 ° C за натрий хлорид. Следователно, за разлика от домакинската захар (захароза), която е органична молекула, солта не се топи и изгаря на плота, ако се разлее. Магнезиев оксид дори има a точка на топене от над 2800 ° C. Това се отнася и за точките на кипене. Солите се образуват, например, когато киселината реагира с основа. Пример е показан по-долу:

Металите прехвърлят електрони към неметали (виж под окислително-възстановителните реакции):

  • 2 mg: (магнезиев елемент) + O2 (кислород) 2 MgO (магнезиев оксид)

Съществуват и други реакции и солите също се срещат в природата, където те могат да бъдат добивани или получени по друг метод.

Области на приложение

Във фармацията:

Представител

Следват някои примери за соли, които са важни във фармацията (селекция):

  • Амониев хлорид
  • Амониев хидрогенкарбонат (гориво сол)
  • Амониев нитрат
  • Аргинин аспартат
  • Бариев сулфат
  • Бисмут субалицилат
  • Epsom сол (магнезиев сулфат)
  • Калциев аскорбат
  • Калциев карбонат (вар)
  • Калциев глюконат
  • Железен хлорид
  • Железен сулфат
  • Емс сол
  • Глауберова сол (натриев сулфат)
  • Сол от стагхорн (амониев хидроген карбонат)
  • Калиев бромид
  • Калиев карбонат
  • Калиев хлорат (вече не се използва за медицински цели!)
  • Калиев хлорид
  • Калиев дихидроген фосфат
  • Калиев хидроген карбонат
  • Калиев йодид
  • Калиев нитрат (селитра)
  • Калиев перманганат
  • Смес от сол за разтваряне на катар
  • Меден сулфат
  • Магнезиев хлорид
  • Магнезиев хидроксид
  • Магнезиев оротат
  • Магнезиев оксид
  • Морска сол
  • Натриев аскорбат (натриева сол на витамин С).
  • Натриев бензоат
  • Натриев карбонат (сода)
  • Натриев хлорат (без медицинска употреба!)
  • Натриев хлорид (готварска сол)
  • Натриев цитрат
  • Натриев дихидрогенфосфат
  • Натриев флуорид
  • Натриев хидроген карбонат (натриев бикарбонат)
  • Натриев монохидроген фосфат
  • Соли от киселини (напр. ацетати, цитрати).
  • Сапуни (соли на мастни киселини)
  • Сребърен нитрат
  • Соли с активни съставки
  • Цинков сулфат