Киселини

Продукти

Киселините се намират в многобройни наркотици като активни съставки или като помощни вещества. Като чисти вещества те се предлагат в аптеките и дрогериите. В домакинството те се намират например в лимонов сок, плодов сок, оцет и почистващи препарати.

дефиниция

Киселините (HA), с изключение на киселините на Lewis, са химични съединения, които съдържат протон (H

+

) към база. Следователно те се наричат ​​още протонни донори. С вода те образуват хидрониевия йон Н

3

O

+

:

  • HA + H

    2

    O ⇄ H

    3

    O

    +

    + А

    -

Реакция с основа (B):

  • HA + B ⇄ HB

    +

    + А

    -

Тази реакция е обратима поради депротониране на основата. Тъй като тя протича в двете посоки, се установява равновесие. Н

+

е формално a водород атом без електрон. Защото водород се състои само от един протон и един електрон, само единичният протон остава, когато електронът се откаже. Между другото, свободен протон не се среща; винаги има база, която да го поеме. При киселинно-алкалната реакция конюгатната основа се образува от киселината, а конюгираната киселина - от основата.

Мултипротонни киселини

Киселините се различават по броя на наличните протони. В солната киселина (HCl) има само един протон, докато във фосфорната киселина (H

3

PO

4

) има три. Говорим за моно-, ди- и трипротонови киселини. Тристепенно депротониране на фосфорна киселина:

  • H

    3

    PO

    4

    H

    2

    PO

    4


    -

    + Н

    +

    НРО

    4


    2-

    + Н

    +

    PO

    4


    3-

    + Н

    +

Киселинна сила (pKa)

Освен това киселините се различават по сила, тоест в тенденцията за освобождаване на протона. Например, сярна киселина, азотна киселина, и солна киселина са силни киселини, докато оцетна киселина е слаба киселина. Силните киселини се дисоциират напълно до протони и конюгираната основа, докато слабите киселини се дисоциират само в малка степен. Стойността на pKa (или pKs) е мярката на сила на киселината. Колкото по-ниска е стойността, толкова по-силна е киселината. PKa се получава от киселинната дисоциационна константа (киселинна константа) Ka (Ks). Това е отрицателният десетичен логаритъм.

  • PKa = -log Ka

Трябва да се отбележи, че това е логаритмична скала. Разлика от 1 по тази скала съответства на 10

1

, разлика от 5, следователно 10

5

! Между етанол (pKa: 15.9) и оцетна киселина (pKa: 4.75) има огромна разлика от 10

11

.

Соли

Съответните соли на киселини, например нитрати, ацетати, сулфати, карбонати или фосфати, също са от голямо значение във фармацията. Солите се образуват, когато киселината се неутрализира с основа:

  • HCl (солна киселина) + NaOH (натриев хидроксид) NaCl (натриев хлорид) + H

    2

    O (вода)

PH стойност

воден решения киселини имат pH под 7. pH е отрицателният декаден логаритъм на концентрацията на хидрониев йон:

  • pH = -log C (H

    3

    O

    +

    )

Скалата на pH варира от 0 (киселинен) до 14 (основен). Отново, разлика от 1 означава стойността 10

1

.

Вещи

Киселините имат корозивни, дразнещи, антисептични и антимикробни свойства. Те имат киселинен вкус и може да атакува много материали, например неблагородни метали и варовик.

Области на приложение

Фармацевтичните и медицински приложения включват:

  • Като каустик срещу брадавици намлява царевица.
  • За производството на активна съставка соли.
  • За профилактика и лечение на инфекциозни заболявания, като a дезинфекционен.
  • Киселините се използват в достатъчно разреждане с намалено стомашна киселина производство за подобряване на храносмилането.
  • Повишаване на стомашното рН, като например при инхибитори на протонната помпа, може да намали бионаличност на други лекарства. Киселини, например под формата на напитка от кола, могат временно да се подкисляват стомах.
  • Като фармацевтични помощни вещества, например като консерванти, в ефервесцентни таблетки и за регулиране на рН. За приготвяне на буфер решения.
  • Като почистващи препарати.
  • За химически синтези, като реагенти.
  • Като хранителни добавки.

Представител (избор)

Неорганични киселини, минерални киселини:

  • Борна киселина
  • Карбонова киселина
  • Фосфорна киселина
  • Азотна киселина
  • Солна киселина
  • Сярна киселина
  • Сярна киселина

Органични киселини:

  • Ябълчена киселина
  • Мравчена киселина
  • Аскорбиновата киселина
  • Бензоена киселина
  • Хлороцетна киселина
  • Оцетна киселина
  • Мастни киселини
  • Млечна киселина
  • Нуклеинова киселина
  • Оксалова киселина
  • Пикринова киселина
  • Салицилова киселина
  • Трихлороцетна киселина
  • Винена киселина
  • Лимонена киселина

Много активни фармацевтични съставки са киселини.

Неблагоприятни ефекти

Киселините имат корозивни и дразнещи свойства и могат да причинят изгаряния на кожа, лигавиците и очите. Поглъщането на силни киселини може да бъде животозастрашаващо. Трябва да се спазват подходящите предпазни мерки в информационния лист за безопасност (напр. Защитни ръкавици, димоотвод, безопасност очила, лабораторно покритие, дихателна защита).