Концентрация

дефиниция

Концентрацията (С) показва съдържанието на едно вещество в друго като фактор. По дефиниция се отнася до количеството вещество, присъстващо в дадено сила на звука. Концентрациите обаче могат да се отнасят и до маси. Във фармацията концентрацията често се използва във връзка с течни и полутвърди лекарствени форми. За твърди дозирани форми като таблетки or капсули, по-често се позовава на маса от активните съставки.

Масова концентрация

Например устно оксикодон разтворът съдържа 10 милиграма (mg) безводен оксикодон хидрохлорид на милилитър (ml): 10 mg / ml. Този пример е това, което е известно като маса концентрация, с единица грамове на литър (g / L или m / V).

• C (маса концентрация) = m (маса) / V (сила на звука).

Физиологичният физиологичен разтвор съдържа 9 g натриев хлорид (маса) до 1 литър вода (сила на звука). Концентрацията му обикновено се изразява като процент: 0.9%. Той е 9 g / L или 9 mg / ml. За приготвянето 9 g натриев хлорид се претеглят и се добавят към 1000 ml (не грамове!). Например, обемна колба може да се използва за определяне на обема (виж под Стъклени изделия в химията).

Масови проценти

Две маси също могат да бъдат свързани помежду си. Например 100 g а диклофенак гел съдържа 1 g диклофенак натрий. Концентрацията е 1% или 10 mg / g (m / m). Ако се приготви такъв гел, не е необходимо да се работи с обем. Гелът се състои от 1 g активна съставка и 99 g основа. Компонентите могат да се претеглят с баланс. Обърнете внимание на разликата от горния пример.

Обемна концентрация

В обемна концентрация два обема са свързани помежду си. Единицата е L / L. Проценти от етанол често се отнасят до обема. 100 мл етанол 20% (V / V) означава, че в този препарат има 20 ml чист (безводен) алкохол.

• С (обемна концентрация) = V (обем) / V (обем).

Внимание: обеми с различна плътност не могат да се добавят! Вижте под разреждания.

Обемна концентрация на веществото

В концентрацията на веществото (моларност) количеството на веществото се дава в количеството на веществото (mol), т.е. броят на съдържащите се частици. Единицата е mol на литър (mol / L), официално според SI: mol / m³. 1-моларен разтворът съдържа 1 мол от веществото в 1 литър вода. Това се нарича още 1 М. Един мол от веществото е равен на 6.022 140 76 × 10²³ частици (= число на Авогадро).

• C (концентрация на веществото) = n (количество на веществото) / V (обем).

Соли на активното вещество

Активните съставки се съдържат в много наркотици под формата на соли ( соли на активната съставка). Тъй като те имат различна (по-висока) молекулна маса от активната съставка, концентрациите се различават по отношение на активната съставка и нейната сол. В горния пример с оксикодон, концентрацията на чистата оксикодонова основа е само 9 mg / ml вместо 10 mg / ml (сол). Това може да играе роля при дозирането. Вижте също под активната съставка соли.

Концентрацията се променя

Ако съдържащото се вещество или обемът се промени, например се увеличи или намали, концентрацията се променя. Така например, ако 1 g от натриев хлорид съдържа се в 1000 ml вода, концентрацията е 1 g / L. Ако водата се добави към 2 литра, концентрацията е само 0.5 g / L. За изчисленията, свързани с разрежданията, има следната формула, наречена кръстоска на сместа:

• C1 (концентрация 1) x V1 (обем 1) = C2 (концентрация 2) x V2 (обем 2).

C: процент или обемна концентрация на веществото За подробна информация вижте статията Разреждания.

Изчисляване с концентрации

Пример: an ибупрофен суспензията съдържа 20 mg / ml ибупрофен. Искате да дадете на петгодишно дете самотно доза от 100 mg от ибупрофен за треска. Колко окачване имате нужда? Разтвор: 5 ml