Продукти
калций хидроксид се предлага в аптеките и дрогериите. Нарича се още гасена вар или гасена вар.
Структура и свойства
калций хидроксид (Ca (OH)2Mr = 74.1 g / mol) съществува като бял, фин и без мирис прах който е практически неразтворим в вода. Това е основа с pKb (1) от 1.37, която реагира със солна киселина, например:
- Са (ОН)2 (калциев хидроксид) + 2 HCl (солна киселина) CaCl2 (калциев хлорид) + 2 Н2O (вода)
В този процес, за разлика от карбонатите, не въглероден освобождава се диоксид. калций хидроксид може да се получи от калциев оксид с вода. Тази реакция е силно екзотермична:
- СаО (калциев оксид) + Н2O (вода) Ca (OH)2 (калциев хидроксид)
Вещи
Калциевият хидроксид има основни, корозивни, антисептични и противогъбични свойства.
Области на приложение
Областите на приложение включват (избор):
- В хранителната индустрия като регулатор на киселинността.
- В стоматологията.
- В негасената вар за анестетично оборудване.
- Преди магнезиев хидроксид за стомах изгаряния и киселинна регургитация. В много страни няма наркотици на пазара.
- Използва се за боядисване на дървета срещу замръзване и животински износ.
За химични експерименти в класната стая (откриване на въглероден диоксид): ако въглеродният диоксид се въведе във воден разтвор на калциев хидроксид, например под формата на въздух за дишане, се образува утайка от калциев карбонат (вар):
- Са (ОН)2 (калциев хидроксид) + CO2 (въглероден диоксид) CaCO3 (калциев карбонат) + Н2O (вода)
Образуването на калциев карбонат е следствие от карбонова киселина и неговата дисоциация към водород карбонат и карбонат във воден разтвор.
Неблагоприятни ефекти
Калциевият хидроксид може да причини дразнене на дихателните пътища и кожа дразнене и тежко увреждане на очите, ако се използва неправилно. Трябва да се спазват подходящите предпазни мерки в информационния лист за безопасност (напр. Носене на ръкавици, безопасност очила и защитно облекло).
