Продукти
Хлорният газ се предлага от специализираните търговци на дребно като течност в бутилки със сгъстен газ.
Структура и свойства
Хлорът (Cl, 35.45 u) е химичен елемент с атомен номер 17, който принадлежи към халогените и неметалите и съществува като жълто-зелен газ със силна и дразнеща миризма. Молекулярно е двуатомен (Cl2 респ. Cl-Cl). The точка на кипене е -34 ° С. Хлорът е много реактивен и силен окислител. Той има 7 валентни електрона и е с един електрон по-малък от конфигурацията на благородния газ. Хлорът реагира с елементарен натрий да се формират натриев хлорид (готварска сол). Това е редокс реакция, при която натрият действа като редуциращ агент, а хлорът действа като окислител:
- 2 Na (натрий) + Cl2 (хлор) 2 NaCl (натриев хлорид).
Прави впечатление, че реактивен метал и отровен газ образуват относително безвредната кристална трапезна сол, която се използва в готвенето. Много други метали образуват хлориди, например, желязо (железен хлорид), калий (калиев хлорид), алуминий (алуминиев хлорид) или магнезий (магнезиев хлорид). С водород след активиране възниква силно екзотермична хлорна оксиводородна реакция:
- H2 (водород) + Cl2 (хлор) 2 HCl (хлороводород)
Вещи
Хлорът има силни окислителни, избелващи и дезинфекциращи свойства.
Области на приложение
- Компонент на водород хлорид и солна киселина, за приготвяне на активна съставка соли.
- Хлорът се съдържа като заместител в множество фармацевтични агенти.
- Като дезинфекционен (напр. хлорен газ, натрий хипохлорит).
- За химически синтези, например, за хлориране в органичната химия.
- За вода лечение.
Неблагоприятни ефекти
Хлорът е токсичен и незащитеният контакт с газа е опасен за живота. Това може да причини тежки изгаряния на кожа, лигавици, очи и респираторен тракт. Като окислител, той също така стимулира пожара и е вреден за околната среда. Хлорният газ е по-тежък от въздуха и може да се натрупва на земята. В миналото той многократно е бил злоупотребяван като отровен газ.